Jaká je voda?

Voda je anorganická směs sestávající zz kyslíku a vodíku. Za normálních podmínek je to bezbarvá, průhledná tekutina, která nemá vůni a chuť. V pevné formě se voda nazývá sníh, led nebo mráz a v plynné formě, pára. Přibližně 71% povrchu planety je pokryto vodou. Přibližně 96% vodních rezerv na oceány, zatímco zbývajících 4% jsou pokryty jezery, ledovce, bažiny a podzemní vody. Díky své povaze je voda vynikajícím rozpouštědlem a vždy obsahuje rozpuštěné látky nebo plyny ve svém složení, s výjimkou destilované vody. Voda je nejdůležitějším zdrojem života na planetě. Proto se v tomto článku pokusíme vyprávět vše o této úžasné látce, a co je nejdůležitější, jaká látka je voda podle její povahy a jaké jsou její chemické a fyzikální vlastnosti.

Fyzikální vlastnosti vody

Za normálních atmosférických podmínek je vodazachovává kapalný stav, zatímco ve stejném okamžiku jako zbývající vodíkové sloučeniny podobného plánu jsou plyny. Tento jev je způsoben zvláštními vlastnostmi přidání molekul a vodních atomů a vazeb mezi nimi. Atomy kyslíku jsou připojeny k atomům vodíku, tvořící úhel téměř 105 stupňů a tato konfigurace je vždy zachována. Přes velké electronegativity rozdíl atomů kyslíku a vodíku, mraky elektronu silně posunuta směrem kyslíku. Z tohoto důvodu je molekula vody je považován za aktivní dipól, přičemž boční vodíku má kladný náboj, a negativní kyslík. Výsledkem je, že molekula vody vytváří vazby, které se těžko zlomí, což bude vyžadovat velké náklady na energii.
Voda se prakticky nedá stlačit. Při stoupajícím atmosférickém tlaku jedním barem je tedy voda komprimována pouze o 0.00005 dílů z původního objemu.
Struktura ledu a vody je velmi podobná. Jak v ledu, tak ve vodě mají molekuly tendenci se usadit v určitém pořádku - chtějí vytvořit strukturu, ale tepelný pohyb tomu brání. Když se voda změní na pevný stav, tepelná rotace molekul už neznemožňuje strukturální formaci, po které jsou molekuly uspořádány a dutiny mezi nimi rostou, což v důsledku toho snižuje hustotu. To vysvětluje, že voda je velmi abnormální substance. Pevný stav agregátu vody je led, může bezpečně plavat na povrchu kapalného agregátu vody. Když dojde k odpaření, naopak, všechna spojení jsou okamžitě přerušena. Přerušení těchto vazeb vyžaduje značné množství energie, což vysvětluje největší tepelnou kapacitu vody mezi všemi látkami. Chcete-li ohřát litr vody o 1 stupeň, musíte strávit asi 4 kJ energie. V důsledku této vlastnosti se často používá voda jako chladicí kapalina.
Voda má vysoké povrchové napětí,což v tomto ukazateli znamená pouze rtuť. Vysoká viskozita vody je způsobena vodíkovými vazbami, které zabraňují molekulám v pohybu různými rychlostí.
Voda je dobrá rozpouštědla. Molekuly rozpuštěné látky jsou okamžitě obklopeny molekuly vody. Pozitivní částice rozpuštěné látky jsou přitahovány atomy kyslíku a negativní částice jsou přitahovány atomy vodíku. Vzhledem k tomu, že velikost molekul vody je dostatečně malá, každá molekula rozpuštěné látky může ihned obklopit velké množství molekul vody.
Voda je látka, která má negativní elektrický potenciál povrchu.
Ve své čisté podobě je voda dobrým izolátorem,Ale protože se v něm často rozpouští ty nebo jiné látky, soli nebo kyseliny, pak jsou ve vodě stále negativní a pozitivní ionty. Díky těmto vlastnostem může voda provádět elektřinu.
Index lomu vody je n = 1,33. Ale voda absorbuje infračervené záření dokonale a ve spojení s touto vlastností je voda, přesněji vodní pára, skleníkový plyn. Také voda je schopna pohlcovat mikrovlnné záření, na kterém je založeno působení mikrovlnné trouby.

Chemické vlastnosti

Ti, kteří si myslí, že voda je organická hmota, jsou silně mylní. Voda je tvořena dvěma prvky - kyslíkem a vodíkem. Dále zvažujeme hlavní chemické vlastnosti vody.

Můžete získat vodu s následujícími reakcemi:

Také během neutralizační reakce:

Redukcí oxidu mědi vodíkem:

Při pokojové teplotě reaguje voda:

S aktivními kovy:

S fluorem a halogenovými sloučeninami:

Sůlmi tvořenými slabou bází a slabou kyselinou, které způsobují jejich hydrolýzu:

S anhydridy halogenů a anhydridů anorganických a karboxylových kyselin.
S organokovovými sloučeninami (Grignardovy činidla, diethylzinok, methyl sodný).
S nitridy, karbidy, fosfidy, hydridy, silicidy alkalických kovů.
S většinou solí kromě hydratace.
S silany a borany.
S uhlíkem nokisyu a ketene.
S fluoridy vzácných plynů.